(2)氧气与下列物质反应现象

　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　*铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

　　实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　二氧化锰为催化剂起催化作用，在课外活动中可从反应混合物中制取二氧化锰催化剂。

　　（4）气体制取与收集装置的选择△

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

　　a、步骤：连-查-装-固-点-收-移-熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出试管中的空气）

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

　　7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

　　8、常见气体的用途：

　　①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）

　　支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

　　②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

　　③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

　　保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

　　9、常见气体的检验方法

　　①氧气：带火星的木条

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

　　或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

　　9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

　　剧烈氧化：燃烧

　　缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

　　共同点：①都是氧化反应②都放热

　　附：

　　1.爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。

　　2.大气中的氧气：覆盖在整个地球表面的空气称太空，大气中的氧气有一个形成和演变的过程。

　　3.缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。

　　4.燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。

　　(1)可燃物燃烧需具备以下两个条件：①跟氧气接触；②温度达到着火点

　　(2)气体（或蒸气）燃烧时才会有火焰，例如氢气，汽油的燃烧等，而铁在氧气里燃烧只有火花而无火焰。

　　(3)根据燃烧的两个条件，灭火时只要控制其中一个条件即能把火熄灭。

　　5.氧气与化合物反应

　　①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃。

　　③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

　　④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。

　　6.氧气的用途(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程。(3)"氧炔焰"用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。

　　7.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

　　8.工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。