化学丨高三2020-2021学年下期中考后知识点梳理！高中生每学期都会经历一场期中考试，其规模仅次于期末考试。是对学生半学期以来学习成绩的检验。但是无论考的怎么样，小编建议大家，期中考试之后一定要做好总结。下面，小编为大家带来 化学丨高三2020-2021学年下期中考后知识点梳理
“元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误N2的沸点低于O2会先得到N2留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误加入碘水会得到FeI2因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2Br2但是强于I2在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误钝化是化学性质实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确Fe3+可以于SCN-配合与I-和S2-发生氧化还原反应与CO32-HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确活性炭是吸附品红为物理变化SO2是生成不稳定的化合物且可逆氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应所以Fe2S3不存在
错误在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误次氯酸可以氧化亚硫酸钠会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确如较稀的HClO4H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误比如Cu的还原性弱于铁的而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误无法制的纯净的CuCO3Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误浓硫酸常温与铜不反应
"基本概念基础理论"知识模块
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误SnPb等反应不明显遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误如SiO2能同时与HF/NaOH反应但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
错误这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
错误比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误首先电离可逆其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g•mol-1
正确
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误电离不需通电电化学腐蚀自身产生局部电流电泳为物理变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
错误过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1没有O- 石英中存在杂质
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误SiO2中没有分子
28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
错误溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误Cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确比如Hg常温为液态
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误其氢化物的熔沸点也不一定升高考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误有12个
38.用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误远远小于NA个胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
错误HF和SF6都不满足
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误比如Ag和Ca
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