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北京中考化学常功课型！化学是同学们初中阶段接触时间较短的一门功课，也是一门非常有趣的实验性学科，既然是实验性学科就要要求同学们一定要做好实验，总结好规律，这样同学们记忆化学方程式也变得简单了，下面就是小编为大家带来的北京中考化学常功课型！希望可以帮助到大家。
实验设计题
化学是一门以实验为基础的学科，所以实验类的题目也是可能会功课型之一，要求考生自己去设计一个实验去证明题目中的某个猜想或者鉴别物质，这一类题目难度稍高，主要是设计实验的时候要控制好变量，步骤和方案都要考虑妥当，不然就会被扣分。
在做这一类题时，要注意所给的物质与什么物质会产生什么反应，反应程度如何，要注意联系到书上的相关实验，在设计实验方案的时候做到完备。
表格数据分析题
题目常给出一组实验相关数据，比如不同物质不同温度的溶解度，不同量物质反应产生的气体或者残余物的表格等，要求从中分析出结论。解这一类题时，注意对数据的横向和纵向的对比，以及注意特殊数值，比如是否有反应物质量在，生成物却不变的数据，这通常是答案的出处。在找到规律后，结论要用专业的化学用语表述出来。
分析推断题
这也是化学诊断中常功课型之一，主要考查对实验的熟悉度以及对实验现象的分析。首先要对书上的几大实验熟悉，比如实验室制取氧气、二氧化碳；物质分离和提纯等，其次对初中阶段化学物质、化学反应特殊现象的熟悉度，熟练掌握了这些，在解题时就变得很简单了。
例1：现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
分析：解答这类问题较容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下：
分类 单质 酸 盐 碱 金属氧化物
答案：应选C
例2：下列各组物质，能在溶液中共存的是
A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2
B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C．K2SO4、CuCl2、NaOH
D．NaCl、K2CO3、KOH
分析：所谓“共存”，就是指彼此之间不发生化学反应。本题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它们彼此之间是否发生复分解反应，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(OH)2跟HNO3发生中和反应，有难电离的水生成，故不能共存。
B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反应，生成难溶的Cu（OH）2，故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生反应，故能共存于溶液中。答案为D。
例3：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是
A．Na2CO3?CaCO3
B．Fe2O3?Fe
C．CaO?Ca(OH)2
D．CuO?Cu（OH）2
分析： A组中由Na2CO3 CaCO3
这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱Ca(OH)2，利用盐和盐或盐和碱的复分解反应，就可以一步实现这种转化：
如：Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3ˉ Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3ˉ
B组中Fe2O3?Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。 常用的还原剂有H2、C、CO。
C组中CaO Ca(OH)2 D组中CuO?Cu（OH）2
这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO能直接跟水化合生成碱。
如：CaO+H2O==Ca(OH)2大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱Cu(OH)2呢？一般地说，可用下列方法： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2ˉ+Na2SO4
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