北京化学中考知识点归纳

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北京化学中考知识点归纳！化学是一门理科学科，同时也是一门实验性非常强的学科，同学们在学习化学这门功课，能提高同学们的动手能力、思维能力，因此同学们要好好的学习化学这门有趣的学科，下面就是小编为大家带来的北京化学中考知识点归纳！希望可以帮助到大家。 

物质的除杂 　　

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜 　　

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 　　

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 　　

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 　　

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 　　

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 　　

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 　　

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 　　

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 　　

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 　　

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 　　

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 　　

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 　　

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 　　

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液. 　　

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.

对蜡烛及其燃烧的探究 　　

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。 　　

2、产物：二氧化碳和水 　　检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊) 　　水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 　　

水的验证：用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色) 　　

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 　　

结论： 　　

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 　　

⑵ 燃烧时：

① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分优先变黑，外焰温度较高。 　　

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 　　

④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 　　

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

氧气的用途 　　

(1)、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸; 　

(2)、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 　　

反应类型： 　　

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 　　

可表示为：A+B+…… → E (简称“多合一”) 　　

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 　　可表示为：AB→A+B+……。(简称：“一变多”) 　　

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。

 

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