北京初三化学中考知识点

2019-10-13 13:41:59 来源：佚名

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北京初三化学中考知识点！同学们中考就要来临了，化学这门功课是同学们初三新接触的一门功课，也是占比分很高一门学科，因此同学们要好好的复习，好好的总结知识点，争取让自己在诊断中取得好的成绩，下面就是小编为大家带来的北京初三化学中考知识点！希望可以帮助到大家。

物质的溶解性　　

1、盐的溶解性　　

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水　　含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；　　

含SO42－的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水　

2、碱的溶解性　　

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）　　

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

物质燃烧时的影响因素：　　

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。　　

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。　　

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。　　

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

影响物质溶解的因素：　　

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。　　

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。　　

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

溶液酸碱性与酸碱度测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝　　

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 　　

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

溶液的导电性　　

如果溶液中存在可自由移动的离子，该溶液便能导电。反之，溶液中没有可自由移动的离子，该溶液便不能导电。　　

①酸、碱、盐溶于水所得的溶液，其溶液中都存在可自由移动的阴、阳离子，因此酸、碱、盐的溶液一般均导电。　　

②有机物形成的溶液，如碘酒、蔗糖水，在水溶液中，溶质、溶剂均以分子形式存在，没有自由移动的阳离子和阴离子，因此不导电。

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