北京初中化学考点总结大全

2019-10-13 13:38:56 来源：佚名

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如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？　　

答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。

盐的溶解性　　

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水　　

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；　　

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。　　

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

碱的溶解性　　

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等　　

大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

离子的检验　　

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。　　

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。　　

CO32- 　　

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。　　

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。　　

注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。　　

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

碱的通性　　

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色　　

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水　　

(3)碱能与酸反应生成盐和水　　

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱　　

盐的性质　　

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属　　

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸　　

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱　　

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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