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北京初三化学学霸笔记！化学这门功课有很多的实验课程，每一次实验都会让同学们对化学产生浓厚的兴趣，这些兴趣会让同学们有更多的学习化学的热情，所以要认真参加每一次实验，下面就是小编为大家带来的北京初三化学学霸笔记！希望可以帮助到大家。
金属
1.物理性质
（1）金属的物理性质：
a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
c.有良好的导热性、导电性、延展性
（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同 钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2.金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气的反应
（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑
（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
4.金属资源的保护和利用
（1）铁的冶炼 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
（2）铁的锈蚀
a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
b.防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等
③制成不锈钢
化合价和化学式
（1）化合价
a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
（2）化学式 ①写法:
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。
②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。
③：
a. 相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 物质中某元素的质量分数。
质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
2、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
2 化学方程式 遵循原则：
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
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