北京初三化学课本

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北京初三化学课本！在这较后的一年里同学们又增加了一门学科，这门学科会伴随着同学们一直到中考，所以这门学科既不会太简单，又不会过于难，先进年接触是同学们的优势，所以同学们要加油，下面就是小编为大家带来的北京初三化学课本！希望可以帮助到大家。

碳和碳的氧化物 

1.碳的几种单质 

（1）金刚石（C）是自然界中较硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 

（2）石墨（C）是较软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 

（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 

2.单质碳的化学性质:  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同! 

（1）常温下的稳定性。 

（2）可燃性:  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：  2C+O2点燃2CO 

（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑  （置换反应）

应用：冶金工业  现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。  2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 

3.二氧化碳的制法 

（1）二氧化碳的实验室制法 

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

2) 选用固液不加热装置 

3）气体收集方法：向上排空气法 

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。 

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳 

（2）二氧化碳的工业制法： 

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

燃料及应用 

1.燃烧和灭火 

（1）燃烧的条件：（缺一不可）  a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点 

（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 

a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）  c.降温到着火点以下 

（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积  使燃料充分燃烧的两个条件：  a.要有足够多的空气  b.燃料与空气有足够大的接触面积。 

（4）化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应 

2、化石燃料 

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷） 

甲烷的化学式: CH4 （较简单的有机物，相对分子质量较小的有机物） 

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 

化学性质: 可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O （蓝色火焰） 

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇 

乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 

化学性质: 可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 

优点：  a.减少环境污染  b.节约化石燃料  c.促进农业发展 

（3）新能源：氢能源（较清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

 

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