2019年北京初中化学暑假复习：非金属单质的化学性质

2019年北京初中化学暑假复习：非金属单质的化学性质。同学们在初三的时候接触了化学这一学科，现在应该还有同学不太了解这个学科，趁着暑假时间长，预习也好，复习也好，同学们可以好好的看看，下面为大家带来2019年北京初中化学暑假复习：非金属单质的化学性质，希望对同学们提供帮助。

 

 

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非金属单质的化学性质

 

1、化学惰性：稀有气体；

 

强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；

 

以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。

 

2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。

 

3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。

 

4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

 

5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，较高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。

 

具体化学性质是：

 

(1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

 

2Na＋Cl2＝2NaCl

 

3Fe＋2O2→Fe3O4

 

3Mg＋N2→Mg3N2

 

金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。

 

注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS较易。

 

(2)与非金属反应

 

①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 即使在温度 H2＋Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。

 

②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其较高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S＋O2＝2SO24P＋5O2＝2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

 

③与其它非金属反应

 

2P＋3Cl2＝2PCl3

 

2P＋5Cl2＝2PCl5

 

Si＋2F2＝SiF4

 

C＋2S→CS2

 

(3)与水反应

 

2F2＋2H2O＝4HF＋O2-(置换)

 

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)

 

C＋H2O(g)→CO＋H2(水煤气)

 

(4)与碱溶液反应

 

X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)

 

3X2＋6NaOH(浓)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)

 

3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

 

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2-

 

P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3-

 

(5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。

 

C＋2H2SO4(浓)→CO2-＋2SO2-＋2H2O

 

C＋4HNO3(浓)→CO2-＋4NO2-＋2H2O

 

S＋2H2SO4(浓)→3SO2-＋2H2O

 

S＋6HNO3(浓)→H2SO4＋6NO2-＋2H2O

 

P＋5HNO3(浓)→H3PO4＋5NO2-＋H2O

 

3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO-

 

I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10NO2-＋4H2O

 

(6)与氧化物反应

 

①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)

 

C＋2CuO→CO2↑＋2Cu

 

C＋FeO→CO↑＋Fe

 

Si＋2FeO→SiO2＋2Fe

 

H2＋CuOH2→O↑＋Cu

 

Na2O＋O2＝Na2O2

 

②与非金属氧化物反应

 

C＋H2O→CO＋H2

 

2C＋SiO2→2CO↑＋Si

 

3C＋SiO2→2CO↑＋SiC

 

2F2＋2H2O＝4HF＋O2-

 

C＋CO2→2CO

 

2SO2＋O2＝2SO3

 

2NO＋O2＝2NO2

 

(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。

 

2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

 

Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2

 

Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S

 

2H2S＋O2＝2H2O＋2S

 

2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2

 

 

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