2019年初中化学复习知识点：分子与原子的异同点

2019年初中化学复习知识点：分子与原子的异同点。初三的化学看起来很难，其实化学的学习方式和其他科是有些不一样的，它是基础知识非常的难，但是其他的知识就非常的简单，所以同学们在学习基础知识的时候一定要认真，下面为大家带来2019年初中化学复习知识点：分子与原子的异同点，希望对同学们提供帮助。

 

 

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2019年初中化学复习知识点：分子与原子的异同点

 

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点

 

（1）都是构成物质的基本粒子

 

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

 

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同

 

（4）都具有种类和数量的含义

 

原子团概念

 

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

 

常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋

 

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

 

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

 

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

 

离子概念

 

离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

 

离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

 

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

 

阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

 

阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－

 

 

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