2019年高考化学热化学反应方程式

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　　2019年高考化学热化学反应方程式(一)

　　1.概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

　　例如： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol

　　2.意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　要点诠释：

　　(1)热化学方程式必须标出能量变化。

　　(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

　　(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。

　　3.注意事项：

　　(1)普通化学方程式只表明了化学反应中的物质变化;热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。

　　(2)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边，即只有在热化学方程式中出现。若为放热反应，△H为“-”;若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ/mol。

　　(3)反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件(温度、压强)，未指明温度和压强的反应热△H，指25℃(298K)、101kPa时的反应热△H(绝大多数反应热△H是在25℃、101kPa时测定的)。

　　(4)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体：g　 液体：l　 固体：s　稀溶液：aq)，才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。

　　(5)普通化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数可以表示物质的分子数、物质的量等含义;但是在热化学方程式中，只表示该物质的物质的量，所以可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。

　　(6)相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应，不一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。

　　(7)反应热△H的单位kJ/mol中的“/mol”是指化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”)，而不是具体指该反应中的哪一种物质。

　　(8)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。

　　(9)关于反应热的大小比较问题，注意理解：有两种情况，其一是比较Q(热量值)，那么就只与反应热的数值有关，与“+”“-”符号无关，“+”“-”只表示吸热或放热;其二是比较△H，那么就与“+”“-”符号有关。

　　2019年高考化学热化学反应方程式(二)

　　C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H=-393.5kJ/mol

　　C(s)+O2(g)==CO2(g); △H=-110.5kJ/mol

　　CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

　　H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol

　　C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol

　　C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2800kJ/mol

　　N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

　　S(s)+O2(g)==SO2(g); △H=-297kJ/mol

　　FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

　　SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

　　2019年高考化学热化学反应方程式(三)

　　SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l);△H=-130.8kJ/mol

　　H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

　　C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g);△H=+131.5kJ/mol

　　3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

　　2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

　　O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H= -kJ/mol

　　O2(g)+2NO(g)==2NO2(g);△H= -kJ/mol

　　2NO2(g)==N2O4(g);△H= -kJ/mol

　　Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s);△H=-157kJ/mol

　　CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

　　C(石墨) + O2(g) === CO2(g); △H = -393.51kJ mol-1

　　C(金刚石) + O2(g) === CO2(g); △H = -395.41kJ mol-1

　　C(石墨) ===C(金刚石); △H = +1.9kJ mol-1

　　NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

　　NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

 

 

 

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