2019年北京初三化学相关知识点：第十六课

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2019年北京初三化学相关知识点：第十六课

 

二氧化碳制取的研究

 

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

 

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

 

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

 

②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

 

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

 

①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

 

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

 

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

 

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

 

1、药品：大理石与稀盐酸

 

①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

 

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

 

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

 

3、装置图

 

 

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

 

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

 

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

 

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

 

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

 

6、二氧化碳的工业制法：

 

煅烧石灰石： CaCO3 （高温）CaO+CO2↑

 

 

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