2019年寒假初中化学知识点归纳：物质构成的奥秘

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1、原子的构成

 

（1）原子结构示意图的认识

 

（2）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数【决定元素种类】

 

（3）原子的质量主要集中在 原子核上

 

（4）决定元素化学性质；较外层电子数

 

（5）相对原子质量≈质子数+中子数【决定原子的质量】

 

说明：较外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He较外层电子数为2）

 

较外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

 

2、元素

 

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

 

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

 

注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

 

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的先进个字母大写

 

a、书写方法： b、意义

 

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

 

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

 

c、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数

 

d、分类

 

e、元素之较：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

 

3、离子：带电的原子或原子团

 

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

 

（2）离子结构示意图的认识

 

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

 

*原子数≠电子数为离子结构示意图

 

（3）与原子的区别与联系

 

粒子的种类；原子；离子（阳离子 阴离子）

 

区别；粒子结构 质子数=电子数；质子数>电子数 质子数<电子数

 

粒子电性；不显电性；显正电性 显负电性

 

符号；用元素符号表示；用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

 

 

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