2019年初中期末考试化学复习重点：二氧化碳的制取基础

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CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

 

(1)实验步骤：

 

连：按要求把装置连接好。

 

检：检查装置的气密性。

 

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;

 

注：向广口瓶内注入稀盐酸;

 

集：收集二氧化碳。

 

注：

 

A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

 

B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

 

C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

 

D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)

 

(2)验满：

 

用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

 

(3)灭火原理：

 

通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

 

 

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