2019年初中期末考试化学复习重点：推断题解题技巧

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看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

 

1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

 

2. 一些特殊物质的颜色：

 

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

 

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色)

 

红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

 

黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

 

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

 

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

 

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

 

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

 

有臭鸡蛋气味：H2S

 

3. 常见一些变化的判断：

 

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

 

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

 

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

 

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;

 

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;

 

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

 

4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：

 

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

 

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

 

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

 

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

 

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

 

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

 

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

 

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

 

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

 

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

 

5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：

 

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

 

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

 

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

 

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

 

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

 

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

 

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

 

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

 

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

 

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

 

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

 

 

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