初三化学知识点之酸碱盐的溶解性

初三化学知识点之酸碱盐的溶解性！化学是文科性质非常浓的理科。内容多、知识碎，大多是实验结论，有不少知识只能知其然，而无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性，说“化学就是第二外语”，下面小编为大家的带来初三化学知识点之酸碱盐的溶解性。

 

 

酸碱盐的溶解性 　　

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 　　

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 　　

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 　　

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 　　

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 　　

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 　　

3、四个微溶物： 　　

Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 　　

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 　　

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 　　

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 　　

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 　　

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

 

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