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初三化学学什么(三篇)

2018-09-17 21:43:43 来源:佚名
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  初三化学学什么(三篇)! 初中化学知识点多,涉及面广,易学难记,如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会,记不住”。针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。下面小编为大家分享初三化学学什么(三篇)!希望能帮到大家!

 

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  初三化学学什么(篇一)

  先进单元 走进化学世界

  课题1 物质的变化和性质

  课题2 化学是一门以实验为基础的科学

  课题3 走进化学实验室

  第二单元 我们周围的空气

  课题1 空气

  课题2 氧气

  课题3 制取氧气

  第三单元 自然界的水

  课题1 水的组成

  课题2 分子和原子

  课题3 水的净化

  课题4 爱护水资源

  拓展性课题 较轻的气体

  第四单元 物质构成的奥秘

  课题1 原子的构成

  课题2 元素

  课题3 离子

  课题4 化学式与化合价

  第五单元 化学方程式

  课题1 质量守恒定律

  课题2 如何正确书写化学方程式

  课题3 利用化学方程式的简单

  第六单元 碳和碳的氧化物

  课题1 金刚石、石墨和C60

  课题2 二氧化碳制取的研究

  课题3 二氧化碳和一氧化碳

  第七单元 燃料及其利用

  课题1 燃烧和灭火

  课题2 燃料和热量

  课题3 使用燃料对环境的影响

  拓展性课题 石油和煤的综合利用

  第八单元 金属和金属材料

  课题1 金属材料

  课题2 金属的化学性质

  课题3 金属资源的利用和保护

  第九单元 溶液

  课题1 溶液的形成

  课题2 溶解度

  课题3 溶质的质量分数

  第十单元 酸和碱

  课题1 常见的酸和碱

  课题2 酸和碱之间会发生什么反应

  第十一单元 盐 化肥

  课题1 生活中常见的盐

  课题2 化学肥料

  第十二单元 化学与生活

  课题1 人类重要的营养物质

  课题2 化学元素与人体健康

  课题3 有机合成材料

  初三化学学什么(篇二)

  1. 物质的变化及性质

  (1)物理变化:没有新物质生成的变化.

  ① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.

  ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.

  例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

  (2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应.

  ① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.

  ② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.

  (3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.

  ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.

  ② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等.

  ③ 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.

  (4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.

  例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.

  2. 物质的组成

  原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.

  离子:带电荷的原子或原子团.

  元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.

  3. 物质的分类

  (1)混合物和纯净物

  混合物:组成中有两种或多种物质.常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.

  纯净物:组成中只有一种物质.

  ① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;

  ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;

  ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物).

  (2)单质和化合物

  单质:只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.

  化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物.

  (3)氧化物、酸、碱和盐

  氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.

  氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

  酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等.

  碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.

  盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐.

  4. 化学用语

  (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

  (2)元素符号的意义

  ① 某一种元素.

  ② 这种元素的一个原子.

  ③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等.

  (3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.

  化合价与原子较外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价.

  (4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子.

  (5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.

  (6)化学反应类型

  (7)质量守恒定律

  5. 溶液

  (1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.

  (2)溶液的组成:溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

  (3)特征:溶液是均一性、稳定性.

  (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

  一般规律:饱和溶液 不饱和溶液

  (5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

  溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

  影响固体溶解度大小的因素:① 溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.② 温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小.

  影响气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,气体溶解度越小;② 压强:压强越大,气体溶解度越大.

  6.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)

  ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.

  如:A + B = AB

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.

  如:AB = A + B

  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.

  如:A + BC = AC + B

  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.

  如:AB + CD = AD + CB

  7.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).

  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .

  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.

  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧.

  8.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

  9.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.

  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

  10.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

  溶液的组成:溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.)

  11.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

  12.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl-

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  如:KOH==K+ + OH-

  NaOH==Na+ + OH-

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

  盐:电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

  13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物.

  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物.

  14.结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

  27.潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象.

  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象.

  15.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.

  燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点.

  初三化学学什么(篇三)

  1、化学是一门研究物质的构成、布局、性质以及变化纪律的以尝试为根本天然科学。

  2、化学变化和物理变化的底子区别是:有没有新物质的生成。化学变化中陪伴发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

  3、物理性质——形态、气息、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、消融性、挥发性、导电性、吸附性等。

  4、化学性质——氧化性、还原性、金属勾当性、活跃性、不变性、侵蚀性、毒性等

  1、空气中氧气含量的测定:尝试现象:①红磷(不克不及用柴炭、硫磺、铁丝等取代)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,较初水占集气瓶中空气体积的1╱5。

  若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是:①红磷不足,氧气没有全数耗损完②安装漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

  2、法国化学家拉瓦锡提出了空气次要是由氧气和氮气构成的。舍勒和普利斯特里先后用分歧的方式制得了氧气。

  3、空气的成分按体积分数计较,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、罕见气体(夹杂物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于夹杂物。

  4、排放到大气中的无害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,O3。

  氧气的性质1、凡是情况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的

  2、、氧气是一种比力活跃的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

  ②(黄色)S和O2反映的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气息的气体SO2。

  ③(红色或白色)P和O2反映的现象是:冒大量的白烟,生成白色固体(P2O5),放出热量(用于发令枪)

  ④(雪白色)Mg和O2反映的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等)

  ⑤(雪白色)Fe和O2反映的现象是:猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,留意点:事后放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

  ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰,放出热量 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰,放出热量

  1、分子是连结物质化学性质的较小粒子(原子、离子也能连结物质的化学性质)。原子是化学变化中的较小粒子。

  分子的特点:分子的质量和体积很小;分子在不竭活动,温度越优异子活动速度越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大。

  物质三态的改变是分子间隔变化的成果,物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的来由,

  原子间有间隔,温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高,就是由于温度升高时汞原子间间隔变大,汞的体积变大。

  例如:连结氧气化学性质的较小粒子是氧分子。连结CO2化学性质的较小粒子是CO2分子;连结水银的化学性质的较小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的较小粒子是氢原子和氧原子。

  原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

  原子是由原子核和核外电子形成的,原子核是由质子和中子形成的,形成原子的三种粒子是:质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

  某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单元是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单元是“1”,一般不写。

  因为原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因而整个原子不显电性(即电中性)。

  2、①由同种元素构成的纯净物叫单质(由一种元素构成的物质不必然是单质,也可能是夹杂物,但必然不成能是化合物。)

  ③由分歧种元素构成的纯净物必然是化合物;由分歧种元素构成的物质不必然是化合物,但化合物必然是由分歧种元素构成的。

  ④由两种元素构成的,此中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物必然是含氧化合物,但含氧化合物不必然是氧化物。

  ⑥化学式的意义:暗示一种物质,暗示这种物质的元素构成,暗示这种物质的一个分子,暗示这种物质的一个分子的原子形成。

  ⑦物质是由分子、原子、离子形成的。 由原子间接形成的:金属单质、罕见气体、硅和碳。

  由分子间接形成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子间接形成的:如NaCl。

  3、决定元素的品种是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的素质区别是质子数分歧或者核电荷数分歧);决定元素的化学性质的是原子的较外层电子数,决定元素类此外也是原子的较外层电子数。

  同种元素具有不异的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数不异,都称为铁元素,但较外层电子数分歧,所以他们的化学性质也分歧。

  核电荷数不异的粒子不必然是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

  1、在一切化学反映中,反映前后①原子的品种没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反映前后各物质的质量总和相等。

  必然不变的是:①各物质的质量总和 ②元素的品种 ③元素的质量 ④原子的品种 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;

  必然改变的是:①物质的品种 ②分子的品种; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的形态

  书写化学方程式应恪守的两个准绳:一是必需以客观现实为根本,二是要恪守质量守恒定律,“等号”暗示两边各原子的数目必需相等。

  2、密度比空气大且不与空气中的物质反映,可用向上排空气法, 难或不溶于水且不与水反映可用排水法收集,密度比空气小且不与空气中的物质反映可用向下排空气法。

  CO2只能用向上排空气法 ;O2能够用向上排空气法收集,也能够用排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。

  3、①尝试室制O2的方式是:①加热氯酸钾和二氧化锰的夹杂物,②加热高锰酸钾,③过氧化氢溶液和二氧化锰的夹杂物

  ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管分裂)

  ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)

  用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)

  道理:操纵N2、 O2的沸点分歧,N2先被蒸发,余下的是液氧(储存在天蓝色钢瓶中)。

  (1)药品:石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不消碳酸钙,由于碳酸钙与盐酸反映太猛烈,不容易收集;不消浓盐酸,由于浓盐酸易挥发,发生的氯化氢混在二氧化碳里,使二氧化碳不纯)

  1、电解水:正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2:1

  电解水的尝试能够得出的结论:(1)水是由氢元素和氧元素构成的;(2)分子在化学反映中能够再分原子不克不及够分。

  水的构成的准确表述:(1)水是由氢元素和氧元素构成;(2)水由水分子形成;(3)水分子由氢原子和氧原子形成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子形成(都讲个数)

  (1)自来水厂的清水过程:取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)

  (2)净化水的方式:蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种,净化程度由低到高的挨次:蒸馏、吸附、过滤、沉淀

  (3)区分硬水和软水的方式:①向盛等量水的烧杯中插手等量的两种水,搅拌,浮渣少,泡沫多是软水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多,无浮渣)

  (3)降低水的硬度的方式:①煮滚水;②蒸馏(过滤和吸附不克不及降低水的硬度)

  (4)蒸馏:获取纯清水的一种方式。留意:先查抄安装的气密性;在圆底烧瓶中插手沸石,防止暴沸。

  (1)物理性质:凡是情况下是无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大;在必然前提下能变成固体,二氧化碳固体叫干冰

  生成的碳酸不不变,容易分化H2CO3___________________

  ③把发生的气体通入紫色石蕊试液中,若是紫色石蕊试液变红,证明是二氧化碳。

  对应的性质 不克不及燃烧、不支撑燃烧、密度比空气大 在叶绿素感化下,二氧化碳和水反映生成无机物,放出氧气 能溶于水,与反

  可燃性:CO+O2_____________________________

  ①二氧化碳不克不及供给呼吸,当空气中二氧化碳的含量过高时,人便神志不清,较初灭亡。

  导致温室效应 臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能发生温室效应,叫温室气体。

  ②温室效应的可能后果:①两极冰川融化,海平面升高,覆没沿海城市;②地盘戈壁化;③农业减产。

  ③大气中二氧化碳含量升高的缘由:①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动动物的呼吸;③丛林火警;

  ④如何节制温室:①削减煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧,②开辟和操纵太阳能、风能、地热新能源;③鼎力植树造林,严禁乱砍滥伐

 

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这一期的初三化学学什么(三篇)小编就介绍到这里,希望对有需要的同学提供帮助,养成好的学习习惯:预习、笔记、复习、题目,归纳总结,甚至是草稿、解题步骤等,都需要用心去做。因此建议同学们在初中阶段尽可能养成好的学习习惯,为接下来学习做好准备、蓄力。更多试题辅导,请拨打免费咨询电话:

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