初三化学期末家教

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　　初三化学期末家教

　　

 

　　初中化学知识点总结

　　1.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律

　　①每层较多排2n2个电子(n表示层数)

　　②较外层电子数不超过8个(较外层为先进层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于较外层电子数

　　金属元素 原子的较外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素 原子的较外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素 原子的较外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　2.书写化学方程式的原则

　　①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　3.酸碱度的表示方法——pH

　　说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。

　　(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　4.金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

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