中考化学技巧：掌握溶解规律速解一类问题

　　要想迅速准确地解答有关溶质质量分数的问题，必须掌握两点：一是要准确判断溶质;二是要弄清溶质和溶剂的质量。我们常见的物质溶于水，一般分为三种情况。如NaCl、KNO3等盐类，当其溶于水后，其溶质的种类和溶质的质量都不变;第二种，如Na2O、SO3、P2O5等碱性或酸性氧化物，当其溶于水的同时就会与水发生化合反应，分别生成了NaOH、H2SO4、H3PO4等物质，此时溶质种类改变，溶质质量增加;第三种，如Na2CO3·10H2O、Cu-SO4·5H2O等含有结晶水的化合物，当其溶于水后其溶质质量是Na2CO3、CuSO4的质量，结晶水的质量要加在溶剂的质量中，而不能算在溶质的质量中，所以溶质的质量减少。

　　把握了以上三种规律，就能准确快捷地解答有关溶质质量分数的问题。

　　抓住关键观察助力选择结果

　　例：下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中所得质量分数较小的是()。A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg(OH)2

　　解析氯化镁溶液的质量分数与反应生成的氯化镁质量及生成水的质量有关。由于是恰好完全反应，盐酸中的氯元素必定全部转移到生成物氯化镁中，这样相同质量的盐酸必然生成相等质量的氯化镁，本题的关键点是“生成水的多少”，观察化学反应方程式：

　　A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.2HCl+MgO=MgCl2+H2OC.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑D.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O不难看出，等量的HCl生成H2O的量为：D(2份水)>B=C(1份水)>A(无水)。因此答案为D。

　　综上所述，解答化学选择题不仅要概念清楚，而且要有解决问题的能力，要注意把一个复杂、繁琐或陌生的化学问题，借助某种变换，使其转变为已经解决过或易于解决问题的一种新方法。

　　以上解答化学选择题的方法，需要同学们在学习过程通过多体验、多反思、多领悟才能掌握，也希望你在学习化学过程中积极进行思考，不断进行创新，以“不变”应“万变”，提高自己的学习效率。